高中二年级化学人教版必学一要点是智学网为大伙收拾的，高中二年级化学是高中化学的要紧组成部分，学好化学直接影响着高中三年理综的成绩。

1.高中二年级化学人教版必学一要点 篇一

1、伏加德罗常数：（1mol任何粒子的粒子数）

（1）科学上规定为：0.012KgC中所含的碳原子数。

假如某物质含有与0。012KgC中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的`量为1mol。

注意：不可以觉得6。02×10就是阿伏加德罗常数，也不可以觉得1mol粒子=6.02×10个—123N

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=NA

2、区别元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的定义。正确书写容易见到元素的名字、符号、离子符号，包含IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀少气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔水平、水平数的涵义及关系。

4、同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O更不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不是氧化还原反应。

5、同位素肯定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

6、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

2.高中二年级化学人教版必学一要点 篇二

溶解性：

①容易见到气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。

⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦固体溶解度大部分随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

3.高中二年级化学人教版必学一要点 篇三

原电池正负极的判断

①依据原电池两极的材料：

较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO2）等作正极；

较活泼的金属作负极（、Ca、Na太活泼，不可以作电极）。

②依据原电池中的反应种类：

负极：失电子，发生氧化反应，现象一般是电极本身消耗，水平减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常随着金属的析出或H2的放出。

③依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④依据电流方向或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

4.高中二年级化学人教版必学一要点 篇四

（1）酸（H+）检验。

办法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。

办法2：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

办法3：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便是否了解溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。

（2）银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的_，假如沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

（3）碱（OH—）的检验。

办法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH—的存在。

办法2：用干燥清洗的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH—的存在。

办法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH—的存在。

办法4：用干燥清洗的'玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便是否了解溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH—的存在。

（4）氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl—）的检验。

将少量的_溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的_，假如沉淀不消失，则证明Cl—的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（SO42—）的检验。

将少量氯化钡溶液或_溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再加入少量的_，假如沉淀不消失，则证明SO42—的存在。

5.高中二年级化学人教版必学一要点 篇五

氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，非常不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===NH3↑+H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl

氨是要紧的化工商品，氮肥工业、有机合成工业及制造_、铵盐和纯碱都不能离开它.氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收很多的热，因此还可以用作制冷剂。

铵盐的性质：易溶于水，受热易分解，放出氨气：

NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

可以用于实验室制取氨气：

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

2NH4Cl+Ca2CaCl2+2H2O+2NH3↑

用向下排空气法采集，红色石蕊试纸检验是不是采集满。

6.高中二年级化学人教版必学一要点 篇六

氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。

制法:MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2

闻法:用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：非常活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物.也能与非金属反应：

2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2

Cl2+H2===2HCl现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧可能没有氧气参加，物质并非只有在氧气中才能燃烧.燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

7.高中二年级化学人教版必学一要点 篇七

二氧化硅

天然存在的二氧化硅称为硅石，包含结晶形和无定形.石英是容易见到的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具备彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有好的物理和化学性质被广泛应用.。

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱反应，是酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不可以用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

8.高中二年级化学人教版必学一要点 篇八

物质的量的单位――摩尔

1.物质的量是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA。

5.摩尔水平。

概念：单位物质的量的物质所具备的水平叫摩尔水平。

单位：g/mol或g..mol-1。

数值：等于该粒子的相对原子水平或相对分子水平。

6.物质的量=物质的水平/摩尔水平。

9.高中二年级化学人教版必学一要点 篇九

氧化还原反应

1、氧化还原反应的本质：有电子转移。

2、氧化还原反应的特点：有元素化合价升降。

3、判断氧化还原反应的依据：但凡有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都是氧化还原反应。

4、氧化还原反应有关定义：

还原剂：失→升→氧→生成氧化产物。

氧化剂：得→降→还→生成还原产物。

10.高中二年级化学人教版必学一要点 篇十

氧化还原反应的种类：

置换反应

2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

化合反应

2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

分解反应

4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

2KClO3=2KCl+3O2↑

部分氧化还原反应：

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3=3Cu2+2NO↑+4H2O

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

自己氧化还原反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Ca2+2Cl2=CaCl2+Ca2+2H2O

同种元素不同价态之间的氧化还原反应

2H2S+SO2=3S+3H2O

5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑